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烧碱生产方式
烧碱作为生产生活常见的物品，有实验室生产和工业生产两种，而实验室生产又分为：钠盐与氧化钙反应、钠与水反应两种;工业生产又分为：苛化法、电解法和离子交换膜法三种。
实验室生产
1、 钠盐与氧化钙反应
可以用一些碳酸氢钠和一些氧化钙。把碳酸氢钠放于水中，反应后变为氢氧化钙溶液，把碳酸氢钠的固体颗粒(浓溶液也行)加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠溶液，小心倒出即可。
实验包含的化学方程式：CaO + H₂O =Ca(OH)₂;NaHCO₃+ Ca(OH)₂=CaCO₃↓+ NaOH + H₂O;Ca(OH)₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaOH
2、 钠与水反应
取一块金属钠，擦去表面煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。
实验包含的化学方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
工业生产
1、苛化法
将纯碱、石灰分别经化碱制成纯碱溶液、石灰制成石灰乳，于99～101℃进行苛化反应，苛化液经澄清、蒸发浓缩至40%以上，制得液体烧碱。将浓缩液进一步熬浓固化，制得固体烧碱成品。苛化泥用水洗涤，洗水用于化碱。
实验包含的化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3↓
2、隔膜电解法
将原盐化盐后加入纯碱、烧碱、氯化钡精制剂除去钙、镁、硫酸根离子等杂质，再于澄清槽中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮以加速沉淀，砂滤后加入盐酸中和，盐水经预热后送去电解，电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，制得液体烧碱，进一步熬浓即得固体烧碱成品。盐泥洗水用于化盐。
实验包含的化学方程式：2NaCl+2H2O[电解] = 2NaOH+Cl2↑+H2↑
3、离子交换膜法
将原盐化盐后按传统的办法进行盐水精制，把一次精盐水经微孔烧结碳素管式过滤器进行过滤后，再经螫合离子交换树脂塔进行二次精制，使盐水中钙、镁含量降到0.002%以下，将二次精制盐水电解，于阳极室生成氯气，阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室与阴极室的OH生成氢氧化钠，H+直接在阴极上放电生成氢气。电解过程中向阳极室加入适量的高纯度盐酸以中和返迁的OH-，阴极室中应加入所需纯水。在阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%～32%(质量)，可以直接作为液碱产品，也可以进一步熬浓，制得固体烧碱成品。
实验包含的化学方程式：2NaCl+2H₂O= 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
