0度的冰变化成了0度的水,吸热,当然水比冰的内能大。由于温度相同,分子平均动能相同,那么水的分子势能就更大。
液态水分子只是小范围以氢键连接,而冰中是大范围以氢键连接,造成疏松多空,这样看来冰中分子间距更大,似乎知分子势能不好结实了,其实不然。正是因为冰中是大范围以氢键连接,而道液态水分子只是小范围以氢键连接,所以同温度的冰变化成水,需要吸热破坏一部分氢键。
由于H2O分子可以形成氢键,属于特殊情况,内部的分子势能问题比较复杂,不能单纯的考虑为分子间距越大,分子势能越大。
0度的冰变化成了0度的水,吸热,当然水比冰的内能大。由于温度相同,分子平均动能相同,那么水的分子势能就更大。
液态水分子只是小范围以氢键连接,而冰中是大范围以氢键连接,造成疏松多空,这样看来冰中分子间距更大,似乎知分子势能不好结实了,其实不然。正是因为冰中是大范围以氢键连接,而道液态水分子只是小范围以氢键连接,所以同温度的冰变化成水,需要吸热破坏一部分氢键。
由于H2O分子可以形成氢键,属于特殊情况,内部的分子势能问题比较复杂,不能单纯的考虑为分子间距越大,分子势能越大。
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